Conceitos básicos da química

Matéria – Tudo que possui massa

Substância – Matéria considerada quanto a sua natureza (qualitativamente). Ex: Ouro

Corpo– Matéria limitada quantitativamente. Ex: anel

Estados físicosSólidos possuem forma e volume, líquidos possuem volume e gases não possuem forma ou volume.

Mudanças de Estado

Fusão

Solidificação

Liquefação ou condensação

Vaporização: Evaporação ocorre na superfície, ebulição ocorre em toda a massa e calefação ocorre por condução.

“Enquanto uma substância pura estiver mudando de estado físico, a temperatura permanecerá constante”

Fenômenos – É tudo eu ocorre no espaço e no tempo.

Fenômenos físicos: São aqueles que não alteram a natureza das substâncias.

Fenômenos químicos: São aqueles que alteram a natureza das substâncias.

Átomo – É a menor porção de um elemento que ainda é capaz de manter suas propriedades.

Molécula – É a menor porção de uma substância que ainda é capaz de manter suas propriedades.

Elemento químico– É constituído de átomos de mesmo número atômico.

Substância– É constituída de moléculas.

Substâncias simples: São constituídas de apenas um elemento e podem ter diversos níveis de atomicidade. Obs.: quando a atomicidade é infinita ela é representada por um n.

Ex:

Substâncias compostas: São constituídas de mais de um elemento.

Ex:

 

 

Alotropia: É o fenômeno segundo o qual um mesmo elemento forma duas ou mais substâncias simples, as quais são chamadas de alótropos, variedades alotrópicas, estados alotrópicos ou formas alotrópicas do elementos em questão

Alotropia por atomicidade

Alotropia por estrutura cristalina

Obs.: A variedade alotrópica menos estável recebe o nome de variedade metaestável e se transforma espontaneamente em uma variedade mais estável.

Substância pura ou espécie química – Só possui uma espécie de molécula e uma substância, quando muda de estado sua temperatura permanece constante.

Substância pura composta: É constituída por átomos de mais de um elemento. Ex:

Substância pura simples: É constituída por átomos de um só elemento. Ex:

Mistura – Possui mais de um tipo de molécula e duas ou mais substâncias, quando muda e estado sua temperatura varia, a não ser que seja uma mistura eutética (ponto de fusão constante) ou uma mistura azeotrópica (ponto de ebulição constante)

Mistura homogêneas: São monofásicas.

Mistura heterogênea: São polifásicas.

Obs.: As misturas gasosas são sempre homogêneas.

Sistema – Qualquer porção limitada do Universo que foi selecionada para estudo.

Fase – Porção fisicamente homogênea do sistema.

Eletronegatividade – Tendência a receber elétrons.

Eletropositividade – Tendência a perder elétrons.

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